Question

Какую массу карбоната натрия следует добавить к 500г 10% по массе раствора той же соли для получения 18% по массе раствора?

Answer 1

Ответ:

500*0.1=50гр.Na2CO3

Mr(Na2CO3)=160гр/моль

0.18=108х+50/106х+500

106х+50=19.08х+90

86.92х=40

х=0.46 моль

0.46*106=48.78гр.Na2CO3, которую нужно добавить.

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется использовать принцип сохранения массы вещества. Давайте разберемся.

У вас есть начальный раствор с массой 500 г и концентрацией 10% по массе карбоната натрия. Это означает, что в этом растворе содержится:

Масса карбоната натрия = 0.10 * 500 г = 50 г

Теперь вы хотите получить раствор с концентрацией 18% по массе. Пусть x граммов карбоната натрия добавят в раствор. В итоге, у вас будет 500 г + x граммов раствора, и масса карбоната натрия в этом растворе составит 50 г + x граммов.

Согласно принципу сохранения массы, масса вещества до добавления должна быть равна массе вещества после добавления:

500 г + x г = 50 г + x г

Теперь выразите x:

500 г - 50 г = x г

x = 450 г

Таким образом, вам нужно добавить 450 г карбоната натрия к 500 г 10% раствора, чтобы получить 18% раствор карбоната натрия.