Question

Какой объем при н,у. займет газ кислород массой 48 г?​

Answer 1

Дано : нормальные условия.

m(O₂) = 48 г.

Найти :

V(O₂) = ?

Решение :

$\boxed{n = \frac{m}{M}}$ → M(O₂) = 2*Aᵣ(O) = 2*16 = 32 г/моль.

n(O₂) = m(O₂) : M(O₂) = 48 г : 32 г/моль = 1,5 моль.

$\boxed{n=\frac{V}{V_{m} }}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

М(O₂) = n(O₂)*Vₘ = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л.

Ответ :

33,6 л.

Answer 2

Для расчета объема газа (V) при известной массе (m) и условиях нормальных условий (н.у.), можно использовать закон состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - температура в Кельвинах.

Для кислорода (O2) массой 48 г, мы можем сначала найти количество молей (n), затем использовать нормальные условия (P = 1 атм, T = 273.15 K) и универсальную газовую постоянную (R = 0.0821 л·атм/(моль·К)) для расчета объема.

Масса одного моля кислорода (O2) равна примерно 32 г (16 г на атом). Таким образом, количество молей можно найти, разделив массу на массу одного моля:

$n = \frac{48 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль}.$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния:

$PV = nRT.$

Подставляя известные значения (P = 1 атм, n = 1.5 моль, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), T = 273.15 K):

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{1.5 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273.15 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}} \approx 33.6 \, \text{л}.$

Таким образом, газ кислород массой 48 г при нормальных условиях займет примерно 33.6 литров объема.