Question

Сколько граммов сульфида меди (II) образуется при пропускании сероводорода через 200 г 5%-го раствора нитрата меди (II)?

Answer 1

Ответ:

8,5 гр

Объяснение:

     10                              х        

Cu(NO3)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HNO3

    188                             160

найдем массу вещества Cu(NO3)2 в растворе

mвва=W * mрра= 0.05*200=10 гр

х = $> гр</p> </div> <div class=$ 0 0

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество молей меди (II) в 200 г 5%-го раствора нитрата меди (II), а затем использовать стехиометрию реакции между сероводородом и нитратом меди (II), чтобы найти количество образующегося сульфида меди (II).

1. Рассчитаем массу меди (II) в 200 г раствора: Масса меди (II) = масса раствора × концентрация меди (II) Масса меди (II) = 200 г × 0.05 = 10 г

2. Рассчитаем количество молей меди (II): Масса меди (II) / молярная масса меди (II) Молярная масса меди (II) = 63.55 г/моль Количество молей меди (II) = 10 г / 63.55 г/моль ≈ 0.1577 моль

3. По химическому уравнению реакции между сероводородом (H2S) и нитратом меди (II) (Cu(NO3)2): 3 H2S + 2 Cu(NO3)2 → 3 CuS + 2 HNO3 + 2 H2O

4. Из уравнения видно, что 3 молекулы сероводорода реагируют с 2 молекулами нитрата меди (II) и образуют 3 молекулы сульфида меди (II).

5. Поскольку у нас есть 0.1577 моль меди (II), то это количество меди (II) будет реагировать с сероводородом. Таким образом, образуется такое же количество молей сульфида меди (II).

6. Рассчитаем массу сульфида меди (II): Масса = количество молей × молярная масса Масса сульфида меди (II) = 0.1577 моль × (63.55 г/моль) ≈ 10 г

Таким образом, при пропускании сероводорода через 200 г 5%-го раствора нитрата меди (II) образуется около 10 г сульфида меди (II).