Question

Определите массу образовавшегося гидроксид натрия, если масса вступившей в реакцию воды равна 150 грамм.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                      150 г                 Хг

2Na        +      2 H2O    =     2NaOH    +     H2

                 n=2 моль             n=2 моль

             М=18 г/моль           М=40 г/моль

              m=36 г                    m=80 г

150 г  Н2О   -   Х г  NaOH

36 г  Н2О   -  80 г  NaOH

m(NaOH) = 150 * 80 / 36 =333г

Answer 2

Для решения данной задачи, предположим, что вся вода прореагировала с натрием для образования гидроксида натрия (NaOH) по следующему уравнению реакции:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Согласно данному уравнению, на каждые 2 молекулы воды требуется 2 молекулы натрия для образования 2 молекул гидроксида натрия.

Молярная масса воды (H₂O) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса кислорода (O) = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.

Так как дано, что масса воды равна 150 граммам, то количество молей воды:

количество молей = масса / молярная масса = 150 г / 18 г/моль ≈ 8.33 моль.

Так как на каждые 2 молекулы воды требуется 2 молекулы натрия для образования 2 молекул гидроксида натрия, то количество молей натрия также равно 8.33 моль.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = молярная масса натрия (Na) + молярная масса кислорода (O) + молярная масса водорода (H) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль.

Теперь можем вычислить массу образовавшегося гидроксида натрия:

масса = количество молей * молярная масса = 8.33 моль * 40 г/моль ≈ 333.2 г.

Итак, масса образовавшегося гидроксида натрия составляет около 333.2 граммов.