Question

Сколько грамм цинка может быть окислено 67,2 л кислорода воздуха

Answer 1

Ответ:

Ответ: 390 г

Дано:

V(O2) = 67,2 л

m(Zn)-?

Объяснение:

n(O2) = V(O2)/Vm = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль

2Zn + O2 = 2ZnO

Из УХР видно, что n(Zn) = 2n(O2)

n(Zn) = 2*3 моль = 6 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 6 моль*65 г/моль = 390 г

Ответ: 390 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между цинком и кислородом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Из уравнения видно, что на 1 молекулу кислорода (O2) требуется 2 молекулы цинка (2 Zn). Таким образом, соотношение между молекулами цинка и молекулами кислорода будет 1:2.

Поскольку воздух состоит примерно на 21% из кислорода, а остальная часть состоит из азота и других газов, мы можем предположить, что объем кислорода составляет приблизительно 21% от 67,2 л:

Объем кислорода = 0,21 * 67,2 л = 14,112 л

Теперь мы можем рассмотреть соотношение объемов. Поскольку соотношение между молекулами цинка и молекулами кислорода равно 1:2, то и соотношение объемов будет таким же:

Объем цинка / Объем кислорода = 1 / 2

Объем цинка = (1 / 2) * 14,112 л = 7,056 л

Теперь мы можем использовать плотность цинка, чтобы перевести объем в массу. Плотность цинка составляет около 7,14 г/см³.

Масса цинка = Объем цинка * Плотность цинка = 7,056 л * 7,14 г/см³ ≈ 50,41 г

Итак, примерно 50,41 г цинка может быть окислено 67,2 л кислорода воздуха.