Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г нитрата меди(II) Cu(NO3)2, равно

Answer 1

Ответ:

Уравнение электролиза:

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

Рассчитаем количество вещества нитрата меди(II):

n = m/M = 37,6г/188г/моль = 0,2моль

По уравнению реакции:

n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,2моль

m(Cu) = 0,2моль*64г/моль = 12,8г

По уравнению реакции:

n(O2) = 1/2n(Cu(NO3)2) = 0,1моль

m = n*M = 0,1моль*32г/моль = 3,2г

По уравнению реакции:

n(HNO3) = 2n(Cu(NO3)2) = 0,4моль

m = n*M = 0,4моль*63г/моль = 25,2г

Answer 2

Чтобы рассчитать количество вещества (моль) содержащегося в данном образце нитрата меди(II) Cu(NO3)2, необходимо использовать молярную массу и уравнение:

Молярная масса Cu(NO3)2 = атомная масса Cu + 2 × (атомная масса N + 3 × атомная масса O)

Атомная масса Cu = 63,55 г/моль Атомная масса N = 14,01 г/моль Атомная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,55 + 2 × (14,01 + 3 × 16,00) = 187,55 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества (моль) по формуле:

Количество вещества (моль) = масса / молярная масса

Количество вещества (моль) = 37,6 г / 187,55 г/моль

Выполняя вычисления:

Количество вещества (моль) = 0,2 моль

Таким образом, в 37,6 г нитрата меди(II) Cu(NO3)2 содержится 0,2 моль данного соединения.