Question

Определите массу 10%-го раствора гидроксида натрия, который необходим для полного осаждения ионов алюминия из раствора, содержащего 26,7 г AlCl3.

Answer 1

Ответ:

дано

W(NaOH) = 10%

m(AlCL3) = 26.7 g

--------------------

m(ppa NaOH) - ?

3NaOH+AlCL3-->Al(OH)3+3NaCL

M(AlCL3) = 133.5 g/mol

n(AlCL3) = m/M = 26.7 / 133.5  = 0.2 mol

3n(NaOH) = n(AlCL3)

n(NaOH) = 3*0.2 = 0.6 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.6*40 = 24 g

m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 24 * 100% / 10% = 240 g

ответ 240 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть стехиометрию реакции осаждения ионов алюминия гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: 2 AlCl3 + 6 NaOH -> 2 Al(OH)3 + 6 NaCl

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминий хлорида (AlCl3) требуется 6 молекул гидроксида натрия (NaOH) для полного осаждения. Это соотношение можно перевести в массы, учитывая молярные массы веществ.

Молярные массы: AlCl3: 26.98 г/моль (масса атома алюминия) + 3 * 35.45 г/моль (масса атомов хлора) = 133.33 г/моль NaOH: 22.99 г/моль (масса атома натрия) + 15.999 г/моль (масса атома кислорода) + 1.007 г/моль (масса атома водорода) = 39.997 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) потребуется для полного осаждения 26.7 граммов алюминий хлорида (AlCl3):

1 моль AlCl3 соответствует 6 молям NaOH. 133.33 г AlCl3 соответствует 6 * 39.997 г NaOH.

Теперь можно рассчитать массу 10%-го раствора гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = (масса NaOH / мол. масса NaOH) * 100% Масса гидроксида натрия = (6 * 39.997 г) / 0.1 = 239.982 г.

Таким образом, для полного осаждения ионов алюминия из раствора, содержащего 26,7 г AlCl3, потребуется 239,982 г 10%-го раствора гидроксида натрия.