Question

Вещества А и В – бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Оба они делают пламя газовой горелки желтым. Водный раствор вещества А окрашивает лакмус в красныйцвет, а раствор вещества в в синий. При действии раствора хлорида барня на водныерастворы А и В выпадают белые осадки, нерастворимые в кислотах. При сливании водныхрастворов А и В выпадает белый осадок С, нерастворимый в кислотах, а при прокаливаниипревращающийся в оксид.Назовите неизвестные вещества, зная, что в них содержатся только элементы малыхпериодов. Запишите уравнения всех перечисленных реакций.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)Na2S+2HCl=2NaCl+H2S;

2)H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3;

3)2Na2CrO4+16HCl=2CrCl3+4NaCl+3Cl2+8H2O;

4)Na2CrO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCrO4. Na2S - А Na2CrO4 - Б

Answer 2

Вещество А - это хлорид натрия (NaCl), так как оно образует белый осадок с хлоридом бария (BaCl2), который нерастворим в кислотах. Уравнение реакции:

NaCl + BaCl2 -> BaCl2 + NaCl↓

Вещество В - это хлорид калия (KCl), так как он также образует белый осадок с хлоридом бария (BaCl2), который нерастворим в кислотах. Уравнение реакции:

KCl + BaCl2 -> BaCl2 + KCl↓

Белый осадок С, образующийся при слиянии водных растворов А и В, и который превращается в оксид при прокаливании, представляет собой гидроксид кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции превращения гидроксида кальция в оксид кальция:

Ca(OH)2 -> CaO + H2O

Таким образом, вещество А - хлорид натрия (NaCl), вещество В - хлорид калия (KCl), а белый осадок С - гидроксид кальция (Ca(OH)2).