Question

Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 208 г 10 % раствора хлорида бария с раствором серной кислоты. Какой осадок при этом образуется?Является ли данная реакция обратимой? Обоснуйте свой ответ.Срочно​

Answer 1

Составим уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl - признак реакции выпадение белого осадка BaSO4, нерастворимого в минеральных кислотах - реакция не обратима.

Рассчитаем массу BaCl2

m(BaCl2)= 208*0,1=20,8

Рассчитаем количество BaCl2

n(BaCl2)=20,8/M(BaCl2)=20,8/208=0,1моль

По коэффициентам в реакции понимаем, что количество осадка равно количеству BaCl2

m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,1*233=23,3г

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение химической реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄):

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

Из уравнения видно, что при реакции хлорида бария с серной кислотой образуется осадок бариясульфата (BaSO₄) и образуются два молекулы соляной кислоты (HCl).

Для расчёта массы осадка нужно знать, какое количество хлорида бария и серной кислоты участвует в реакции. По условию у нас есть 208 г 10% раствора хлорида бария. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида бария. Таким образом, в 208 г раствора будет содержаться:

масса хлорида бария = 0.1 * 208 г = 20.8 г.

С учётом молярной массы хлорида бария (137.33 г/моль) и серной кислоты (98.08 г/моль) можно вычислить количество вещества каждого вещества:

моли хлорида бария = 20.8 г / 137.33 г/моль ≈ 0.151 моль, моли серной кислоты = 208 г / 98.08 г/моль ≈ 2.12 моль.

Согласно уравнению реакции, соотношение между хлоридом бария и серной кислотой 1:1. Однако количество серной кислоты (2.12 моль) превышает количество хлорида бария (0.151 моль) более чем в 14 раз.

Таким образом, хлорид бария будет полностью реагировать с ограничивающим веществом (серной кислотой), и осадок бариясульфата образуется из всех доступных хлорида бария. Масса осадка будет равна массе бариясульфата.

Молярная масса бариясульфата (BaSO₄) = 137.33 г/моль (барий) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 233.39 г/моль.

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0.151 моль * 233.39 г/моль ≈ 35.27 г.

Ответ: Масса осадка бариясульфата, который образуется при реакции, составляет примерно 35.27 г.

Что касается обратимости реакции, данная реакция является обратимой. Обратимость реакции означает, что продукты реакции (BaSO₄ и HCl) могут также реагировать и образовывать исходные реагенты (BaCl₂ и H₂SO₄). В данном случае, осадок бариясульфата нерастворим в воде, поэтому реакция обратно протекать не будет до тех пор, пока условия не изменятся (например, добавление растворителя, способствующего растворению осадка).