Question

Сколько граммов HgO нужно для получения 11,2 л кислорода по реакции 2Hg0 = 2Hg + О2?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                       11,2 л

  2HgO     =       2Hg        +      O2

n=2 моль                                n=1 моль

М= 217 г/моль                      Vm=22,4 л/моль

m=434 г                                 V = 22,4 л

Х г   HgO   -   11,2 л   О2

434 г HgO  -  22,4 л  О2

m(HgO) = 434 * 11,2 / 22,4 = 217 г

Answer 2

Данная реакция показывает, что 2 молекулы HgO разлагаются на 2 молекулы ртути (Hg) и 1 молекулу кислорода (O2). Таким образом, стехиометрическое соотношение HgO к O2 равно 2:1.

Чтобы найти количество граммов HgO, необходимых для получения 11,2 л кислорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей кислорода в 11,2 л. Используем идеальное газовое уравнение: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При стандартных условиях (обычно используемых в таких расчетах) давление P = 1 атмосфера, универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·К), температура T = 273,15 К.

V = 11,2 л = 0,0112 м³ P = 1 атм = 101325 Па (паскаль)

Используя идеальное газовое уравнение, можно найти количество молей кислорода (n): n = PV / RT = (101325 Па * 0,0112 м³) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) ≈ 0,469 моль

2. Так как соотношение HgO к O2 в реакции 2:1, то количество молей HgO также будет 0,469 моль.

3. Молярная масса HgO (ртути(II) оксид) составляет около 216,59 г/моль.

4. Теперь можно найти количество граммов HgO: масса = количество молей * молярная масса = 0,469 моль * 216,59 г/моль ≈ 101,53 г.

Таким образом, для получения 11,2 л кислорода по данной реакции потребуется около 101,53 г HgO.