Question

Приведите по два примера необратимых реакций, идущих с выделением газов и осадков. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

CO₃²⁻ + 2H⁺ =  H₂O + CO₂↑

NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑

NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O + NH₃↑

NH₄⁺ + OH⁻ = H₂O + NH₃↑

BaCl₂ + FeSO₄ = FeCl₂ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Fe²⁺ + SO₄²⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

Answer 2

Пример 1: Образование осадка

Реакция: Серебро(I) нитрат + Хлорид натрия → Оксид серебра(I) + Нитрат натрия Сокращенное ионное уравнение: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Полное ионное уравнение: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Пример 2: Выделение газа

Реакция: Карбонат кальция → Оксид кальция + Диоксид углерода Сокращенное ионное уравнение: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Полное ионное уравнение: CaCO₃(s) → Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CaO(s) + CO₂(g)

Обратите внимание, что в сокращенных ионных уравнениях показаны только переходящие ионы и вещества в реакциях. В полных ионных уравнениях также показаны ионы, находящиеся в растворе, что помогает лучше понять, как происходит реакция.