Question

Помогите срочно! Найти массу соли, если к 200г 16,8% раствора гидроксида калия добавили хлорид железа(lll)

Answer 1

Ответ: 44,7 г

Дано:

m(p-pa KOH) =  200 г

ω(КОН) = 16,8% или 0,168

Найти:

m(KCl) - ?

Объяснение:

Находим массу гидроксида калия:

m(KOH) = 200 г*0,168 = 33,6 г

М(КОН) = 56 г/моль

Находим хим кол-во гидроксида калия:

n(KOH) = m/M = 33,6 г/56 г/моль = 0,6 моль

M(KCl) = 39 + 35.5 = 74,5 г/моль

Составляем УХР:

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Из УХР видно, что n(KCl) = n(KOH); n(KCl) = 0.6  моль

Находим массу соли - хлорида калия:

m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) = 0,6 моль*74,5 г/моль = 44,7 г

Ответ: 44,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется вычислить массу соли, которая образуется при реакции хлорида железа(III) с гидроксидом калия. Сначала определим мольные массы соответствующих соединений:

• Мольная масса K(OH) = 39.10 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 56.106 г/моль
• Мольная масса FeCl3 = 55.845 г/моль + 3 * (35.453 г/моль) = 162.204 г/моль

Затем определим количество вещества (в молях) гидроксида калия (K(OH)) и хлорида железа(III) (FeCl3) в 200 г 16.8% раствора гидроксида калия:

Масса K(OH) в растворе = 200 г * 0.168 = 33.6 г Количество молей K(OH) = 33.6 г / 56.106 г/моль ≈ 0.599 моль

Так как хлорид железа(III) реагирует с гидроксидом калия в соотношении 1:6, то количество молей FeCl3 будет равно 6 * количество молей K(OH):

Количество молей FeCl3 = 6 * 0.599 моль ≈ 3.594 моль

Теперь мы можем вычислить массу хлорида железа(III), образующегося при реакции:

Масса FeCl3 = количество молей FeCl3 * мольная масса FeCl3 ≈ 3.594 моль * 162.204 г/моль ≈ 583.03 г

Таким образом, масса соли (FeCl3), образовавшейся при реакции, составляет около 583.03 г.