Question

Из 15 л ацетилена получили 14,5 г бензола сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом

Answer 1

Ответ:95%

Объяснение:

3HC=CH

Вычислим количество вещества ацетилена: v(C2H2)=V(C2H2)/Vм=15/22,4=0.7 моль

Вычислим молярную массу бензола:

M(C6H6)=12*6+1*6=78г/моль

По уравнению реакции из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Пусть из 0,7 моль ацетилена образуется х моль бензола. Составим пропорцию:

3/1=0.7/x x=0.7/3=0.23моль

Итак, теоретически можно получить 0,2 моль бензола. Вычислим количество вещества бензола, которое получили практически:

v(C6H6)=m(C6H6)/M(C6H6)=14.5/78=0.19 моль

Выход бензола равен 0.19/0.2=0.95, т.е 95 %

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции, по которому ацетилен превращается в бензол:

3 C2H2 → C6H6

Это уравнение говорит нам, что из 3 молекул ацетилена образуется 1 молекула бензола.

Молекулярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * молекулярная масса углерода + 2 * молекулярная масса водорода = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 26.04 г/моль

Молекулярная масса бензола (C6H6) = 6 * молекулярная масса углерода + 6 * молекулярная масса водорода = 6 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 78.11 г/моль

Теперь давайте рассчитаем теоретический выход бензола из 15 г ацетилена:

Теоретический выход = (масса ацетилена / молекулярная масса ацетилена) * (молекулярная масса бензола / коэффициент перевода молекул) = (15 г / 26.04 г/моль) * (78.11 г/моль / 3) ≈ 14.34 г

Таким образом, теоретический выход бензола составляет около 14.34 г.

Рассчитаем процентный выход, используя данные о полученном количестве бензола (14.5 г):

Процентный выход = (фактический выход / теоретический выход) * 100 = (14.5 г / 14.34 г) * 100 ≈ 101.11%

Таким образом, полученный выход бензола составляет примерно 101.11% относительно теоретического выхода. Это может быть результатом неточности измерений, потерь в процессе или других факторов.