Question

Записать уравнения химических реакций: а) цинк+кислород=, б) калий+вода= в)цинк+ фтор=, г)цинк+сульфат железа=. Реакции а) и г) рассмотреть как ОВР., составить электронный баланс

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Zn + O2 = 2ZnO

Zn(0) -2e = Zn(+2)     2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Zn + F2 = ZnF2

Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe

Zn(0) -2e = Zn(+2)    1   ок-ие

в-ль

Fe(+2) +2e = Fe(0)   1    в-ие

ок-ль

Answer 2

а) Цинк + Кислород:

$$2Zn + O2 → 2ZnO$$

б) Калий + Вода:

$$2K + 2H2O → 2KOH + H2$$

в) Цинк + Фтор:

$$Zn + F2 → ZnF2$$

г) Цинк + Сульфат Железа:

$$Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe$$

Рассмотрим реакции а) и г) как окислительно-восстановительные реакции (ОВР):

а) Окислительно-восстановительная реакция между цинком и кислородом: Цинк (Zn) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается:

$$2Zn + O2 → 2ZnO$$

Здесь цинк теряет электроны и окисляется с нулевого окисления до +2 (Zn^0 → Zn^2+), а кислород получает электроны и восстанавливается с нулевого окисления до -2 (O2^0 → 2O2^-).

г) Окислительно-восстановительная реакция между цинком и сульфатом железа: Цинк (Zn) восстанавливается, а железо (Fe) окисляется:

$$Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe$$

Здесь цинк получает электроны и восстанавливается (Zn^0 → Zn^2+), а железо теряет электроны и окисляется (Fe^2+ → Fe^3+).

Электронный баланс для реакции а): В начальном состоянии: Цинк (Zn) имеет нулевую степень окисления и 0 электронов передачи. В конечном состоянии: Цинк (Zn) имеет степень окисления +2 и передает 2 электрона. Разница составляет 2 электрона, которые переходят от цинка к кислороду.

Электронный баланс для реакции г): В начальном состоянии: Цинк (Zn) имеет нулевую степень окисления и 0 электронов передачи, а железо (Fe) имеет степень окисления +2 и 0 электронов передачи. В конечном состоянии: Цинк (Zn) имеет степень окисления +2 и передает 2 электрона, а железо (Fe) имеет степень окисления +3 и получает 1 электрон. Разница составляет 3 электрона, которые переходят от цинка к железу.

Пожалуйста, обратите внимание, что степени окисления и электронные переносы могут быть сложными в некоторых случаях, особенно в более сложных химических системах.