Question

Решите задачу. В раствор, содержащий 32г гидроксида натрия, добавили 96г сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.​

Answer 1

Ответ:

32 г                                       Х г

 2NaOH     +      CuSO4  =   Cu(OH)2  +  Na2SO4

n=2 моль                              n=1 моль

М=40 г/моль                       М=98 г/моль

m=80 г                                 m=98 г

32 г  NaOH   -  Х г  Cu(OH)2

80 г  NaOH   -  98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 98 * 32 / 80 = 39,2 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой осадок образуется при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4). Затем вычислить массу этого осадка.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.008 г/моль (водород) = 39.997 г/моль Молярная масса CuSO4 = 63.546 г/моль (медь) + 32.066 г/моль (сера) + 15.999 г/моль (кислород) * 4 + 1.008 г/моль (водород) * 4 = 159.609 г/моль

Сначала найдем количество вещества (в молях) каждого реагента: Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 32 г / 39.997 г/моль ≈ 0.800 моль Моль сульфата меди (II) = масса / молярная масса = 96 г / 159.609 г/моль ≈ 0.601 моль

Из уравнения реакции можно видеть, что для образования осадка между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) требуется соотношение 2:1.

Сравним количество молей сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

• Сульфат меди (II): 0.601 моль
• Гидроксид натрия: 0.800 моль * 2 = 1.600 моль

Молярное соотношение гидроксида натрия и сульфата меди (II) нарушено, так как сульфата меди (II) недостаточно для полного осаждения всех ионов гидроксида натрия. Следовательно, сульфат меди (II) будет полностью потребован для образования осадка.

Масса осадка (гидроксид меди (II)) равна массе сульфата меди (II): Масса осадка = 96 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 96 г.