Question

Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди 2 в "29,4" г серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         29,4 г               Х г                 Х г

   CuO      +     H2SO4    =     CuSO4     +     H2O

                   n=1 моль             n=1 моль            n=1 моль

               М = 98 г/моль        М=160 г/моль    М=18 г/моль

               m=98 г                    m=160 г              m=18 г

29,4 г   H2SO4   -   Х г   CuSO4

98 г      H2SO4   -  160 г  CuSO4

m(CuSO4) = 29,4 * 160 / 98 =48 г

29,4 г  H2SO4   -   Х г   Н2О

160 г    H2SO4   -  18 г   Н2О

m(H2O) = 29,4 * 18 / 160 =3,3г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнение химической реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции растворения оксида меди(II) в серной кислоте: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO (оксид меди(II)) = 63.55 г/моль + 15.999 г/моль = 79.55 г/моль Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 * 1.007 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 98.08 г/моль

Молярная масса CuSO4 (сульфат меди(II)) = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 159.61 г/моль Молярная масса H2O (вода) = 2 * 1.007 г/моль + 15.999 г/моль = 18.015 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества оксида меди(II) и серной кислоты, исходя из массы кислоты (29.4 г) и их молярных масс:

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 29.4 г / 98.08 г/моль ≈ 0.299 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuO требуется 1 моль H2SO4 для полного реагирования.

Количество вещества CuO = количество вещества H2SO4 = 0.299 моль

Теперь мы можем вычислить массы образующейся соли CuSO4 и воды H2O:

Масса CuSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.299 моль * 159.61 г/моль ≈ 47.70 г Масса H2O = количество вещества * молярная масса = 0.299 моль * 18.015 г/моль ≈ 5.38 г

Таким образом, при растворении 29.4 г серной кислоты с оксидом меди(II) образуется примерно 47.70 г сульфата меди(II) и 5.38 г воды.