Question

Помогитееее пжжжжж химияя какое количество вещества содержит аммиак обьемом 33,6 при стандартных условиях ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(NH3) = 33,6 л

Vm=22,4 л/моль

Найти

n(NH3)

n(NH3) = V(NH3) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$),
• $T$ - температура в Кельвинах.

При стандартных условиях давление $P$ равно 1 атмосфере (760 мм ртутного столба), температура $T$ равна 273.15 К (0 °C), а универсальная газовая постоянная $R$ используется в атмосферах и литрах.

Мы знаем, что объем $V$ равен 33.6 литрам.

Подставим все известные значения в уравнение и решим его относительно количества вещества $n$:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Подставляя значения, получаем:

$n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (33.6 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273.15 \, \text{К})}.$

Рассчитывая это, получаем:

$n \approx 1.37 \, \text{моль}.$

Итак, в 33.6 л аммиака при стандартных условиях содержится примерно 1.37 моль аммиака.