Question

Рассчитайте массу сульфата калия, образующегося при взаимодействии 117 г. 33% серной кислоты с 168 г. 27% кидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

в первом действии мы находим массу чистого гидроксида калия.

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить, какие реакции происходят между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции между H2SO4 и KOH выглядит следующим образом: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Сначала определим количество вещества (в молях) для каждого из реагентов.

Масса H2SO4 = 117 г Молярная масса H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O = 2 * 1.008 г + 32.07 г + 4 * 16.00 г = 98.08 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 117 г / 98.08 г/моль ≈ 1.192 моль

Масса KOH = 168 г Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39.10 г + 16.00 г + 1.008 г = 56.10 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 168 г / 56.10 г/моль ≈ 2.992 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль H2SO4 реагирует с двумя молями KOH. Но у нас есть лишь 1.192 моль H2SO4 и 2.992 моль KOH. Это означает, что H2SO4 ограничивает ход реакции, и только 1.192 моль KOH будут использованы.

Теперь мы можем рассчитать количество молей K2SO4, которое образуется. Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль K2SO4.

Количество молей K2SO4 = количество молей H2SO4 = 1.192 моль

Теперь рассчитаем массу K2SO4, используя молекулярную массу K2SO4: Молярная масса K2SO4 = масса K * 2 + масса S + масса O * 4 = 39.10 г * 2 + 32.07 г + 16.00 г * 4 ≈ 174.26 г/моль

Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 * молярная масса K2SO4 = 1.192 моль * 174.26 г/моль ≈ 207.60 г

Итак, масса сульфата калия, образующегося при данной реакции, составляет примерно 207.60 г.