Question

При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 6 моль с водой получили водород объёмом 5 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

Answer 1

Ответ:

1)Напишем уравнение реакции:

2Na+2H2O===>2NaOH+H2 

По уравнению видно что 2v(Na)=v(H2)

Значит v(H2)=v(Na)/2=0,5/2=0,25 моль

V(H2)=v*Vm=0,25 * 22,4=5,6 л 

2)Это мы узнали объем теоритический,т.е. который должен был выйти,а объем,который дали нам по условию это объем практический,т.е. объем который вышел в ходе опыта.Чтобы узнать практический выход мы используем формулу:

 φ(выхода)=V(практический)*100%/V(теоритический)

 φ(выхода)=4,2*100%/5,6=75 %

Ответ:75 %. 

Answer 2

Чтобы вычислить практический выход газа, необходимо сравнить количество вещества водорода, которое было получено на практике, с теоретическим количеством вещества водорода, которое можно получить из 0,6 моль натрия.

Молярное соотношение между натрием и водородом в химическом уравнении реакции: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля натрия дают 1 моль водорода. Таким образом, если у нас есть 0,6 моль натрия, то теоретическое количество водорода будет равно 0,3 моль.

Объем водорода, полученного на практике, составляет 5 литров. Поскольку идеальный газный закон гласит, что 1 моль идеального газа занимает 22,4 литра объема при нормальных условиях (н. у.), мы можем использовать это соотношение, чтобы определить количество вещества водорода в литрах: 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 литра

Практический выход газа можно рассчитать, разделив объем полученного водорода на теоретический объем и умножив на 100%: Практический выход газа (%) = (объем полученного водорода / теоретический объем водорода) * 100%

Подставляя значения: Практический выход газа (%) = (5 л / 6,72 л) * 100% ≈ 74,4%

Таким образом, практический выход газа составляет около 74,4%.