Question

4.Каким способом можно различить следующие вещества, напишите соответствующие уравнения : Na2SO4, Na2CO3, NaCl (3 б)5.Решите задачу. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

Answer 1

11111111111111111111111111111111111111111

Answer 2

1. Для различения веществ Na2SO4, Na2CO3 и NaCl можно использовать следующие реакции:

а) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 NaCl Это реакция образования нерастворимого бариевого сульфата, который выпадает в осадок. Натриевый хлорид остается в растворе.

б) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2 NaCl Это реакция образования нерастворимого кальциевого карбоната, который выпадает в осадок. Натриевый хлорид остается в растворе.

2. Задача о массе нитрата калия:

Из условия задачи известно, что масса оксида калия (K2O) составляет 47 г, а масса азотной кислоты (HNO3) в растворе составляет 40 г.

На основе стехиометрии реакции между оксидом калия и азотной кислотой, получаем:

K2O + 2 HNO3 → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль K2O (94 г) требуется 2 моля HNO3 (2 * 63 г = 126 г) для образования 1 моль нитрата калия (KNO3, 101 г).

Масса K2O = 47 г Масса HNO3 = 40 г

Сначала определим, сколько молей нитрата калия можно получить:

Молей KNO3 = Масса K2O / Масса K2O в 1 моле * Коэффициент пропорции Молей KNO3 = 47 г / 94 г/моль * 1 = 0.5 моль

Так как 1 моль K2O образует 1 моль KNO3, то образуется 0.5 моль KNO3.

Масса образовавшегося KNO3 = Молей KNO3 * Масса KNO3 в 1 моле Масса образовавшегося KNO3 = 0.5 моль * 101 г/моль = 50.5 г

Таким образом, масса образовавшегося нитрата калия составляет 50.5 г.