Question

Какой объем газа выделится (0 °С, 101,3 кПа), если в реакцию всту- пят: 12,6 г карбоната магния и 0,3 моля азотной кислоты?

Answer 1

Ответ:

я не знаю

а знаешь помоги пж

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между карбонатом магния (MgCO3) и азотной кислотой (HNO3), а затем использовать соотношение между количеством веществ и объемом газа, полученного при реакции.

Уравнение реакции: MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль MgCO3 соответствует выделению 1 моля CO2.

Дано: Масса карбоната магния (MgCO3) = 12,6 г Количество азотной кислоты (HNO3) = 0,3 моль

1. Найдем количество моль MgCO3: Молярная масса MgCO3 = 24,31 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 84,31 г/моль

Количество моль MgCO3 = масса / молярная масса = 12,6 г / 84,31 г/моль

2. Найдем количество моль CO2, используя соотношение 1:1 между молью MgCO3 и молью CO2: Количество моль CO2 = количество моль MgCO3 = 12,6 г / 84,31 г/моль

3. Найдем объем газа CO2, используя идеальный газовый закон: V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество моль газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах P - давление (в атмосферах)

В данном случае, T = 0 °C + 273,15 = 273,15 K P = 101,3 кПа = 101,3 / 101,325 = 1 атмосфера

Подставим значения: V = (количество моль CO2 * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 K) / 1 атмосфера

Таким образом, вычисляем: V = (12,6 г / 84,31 г/моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 K) / 1 атмосфера

Расчеты позволят нам найти объем газа CO2, выделенного при реакции карбоната магния и азотной кислоты при условиях 0 °C и 101,3 кПа.