Question

2. Объясните влияние концентрации реагентов на скорость реакции с точки зрения молекулярно-кинетической теории.дам 20 баллов срочно ​

Answer 1

Ответ:

Значение константы скорости реакции постоянно для данной реакции при данной температуре. *В закон действующих масс не входят концентрации твердых веществ, т.к. реакции с твердыми веществами протекают на их поверхности, где "концентрация" вещества постоянна.

Answer 2

Молекулярно-кинетическая теория объясняет взаимодействие молекул в химических реакциях и их влияние на скорость реакции. В рамках этой теории концентрация реагентов играет ключевую роль в определении скорости химической реакции. Вот как это работает:

1. Частота столкновений: Скорость реакции зависит от того, как часто молекулы реагентов сталкиваются между собой. Более высокая концентрация означает большее количество молекул в единице объема, что повышает вероятность столкновений.

2. Энергия столкновений: Для того чтобы реакция могла протекать, молекулы должны столкнуться с достаточной энергией, чтобы преодолеть барьер активации и образовать переходное состояние. Повышение концентрации реагентов увеличивает вероятность наличия молекул с достаточной энергией для успешных столкновений.

3. Транспорт реагентов: Высокая концентрация реагентов способствует более быстрому перемещению молекул к активным центрам реакции. Это уменьшает вероятность того, что молекулы будут уноситься от активных центров без реакции.

4. Состояние равновесия: Повышение концентрации одного из реагентов может сдвинуть равновесие реакции в сторону образования продуктов. Это связано с принципом Ле-Шателье: система смещается в направлении, которое компенсирует изменения в концентрации.

5. Реакции в неоднородных системах: В системах, где реагенты находятся в разных фазах (например, жидкость и газ), повышение концентрации одной из фаз может увеличить площадь контакта между фазами, увеличивая вероятность столкновений.

Таким образом, повышение концентрации реагентов приводит к увеличению частоты столкновений и вероятности успешных столкновений молекул с достаточной энергией для реакции. Это в свою очередь ускоряет химическую реакцию.