Question

Сколько грамм оксида водорода образовалось в результате сжигания 2 моль метана(CH4)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   2 моль                                                  Х г

   CH4       +      2O2     =     CO2    +     2H2O

n=1 моль                                                 n=2 моль

                                                              М=18 г/моль

                                                              m=36 г

2 моль СН4   -   Х г   Н2О

1 моль   СН4  -  36 г  Н2О

m(H2O) = 2 * 36 / 1 = 72 г

Answer 2

Уравнение реакции сжигания метана (CH₄) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на каждый мол CH₄ требуется 2 мол O₂ для полного сгорания. Таким образом, 2 моля метана потребуют 2 * 2 = 4 моля кислорода.

Поскольку водород в молекуле воды (H₂O) составляет 2 моля, то для образования 2 молей воды (как в уравнении реакции) потребуется 2 * 2 = 4 моля водорода.

Таким образом, в результате сжигания 2 молей метана образуется 4 моля водорода.

Для расчета массы оксида водорода (H₂O), образующейся в результате сжигания, необходимо знать молярную массу водорода (H) и кислорода (O).

Молярная масса водорода (H) = примерно 1 г/моль. Молярная масса кислорода (O) = примерно 16 г/моль.

Молярная масса воды (H₂O) = 2 * молярная масса водорода + молярная масса кислорода = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.

Таким образом, 4 моля водорода (H₂) в реакции образуют 4 * 18 г = 72 г воды (H₂O).

Из вашего вопроса неясно, что вы имеете в виду под "оксидом водорода". Если вы действительно имеете в виду воду (H₂O), то ответ составляет 72 г.