Question

1) какой объем при нормальных условиях занимает водород количеством 0.4 моль 2) сколько весит 10 литров газа хлора при нормальных условиях СРОЧНО! помогите пожалуйста решить,а то я немного туплю (

Answer 1

1) V (H2) = n * Vm = 0,4 * 22,4 = 8,96л
Ответ: 8,96л
2) n (Cl2) = V/Vm = 0,4 моль
m (Cl2) = n * M = 0,4 * 71 = 28,4г
Ответ: 28,4г

Answer 2

1. Для решения первого вопроса мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моли), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

При нормальных условиях (0°C или 273.15 K, 1 атмосфера) универсальная газовая постоянная R ≈ 0.0821 л × атм / (моль × K).

n = 0.4 моль T = 273.15 K P = 1 атмосфера

V = nRT / P V = (0.4 моль * 0.0821 л × атм / (моль × K) * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 9.33 литра

Таким образом, при нормальных условиях 0.4 моль водорода занимают около 9.33 литра объема.

2. Для решения второго вопроса также используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Теперь мы знаем, что объем V = 10 литров, температура T = 273.15 K (нормальные условия), давление P = 1 атмосфера, и хотим найти количество вещества n (в данном случае, моли газа хлора).

n = PV / RT n = (10 л * 1 атмосфера) / (0.0821 л × атм / (моль × K) * 273.15 K) n ≈ 0.424 моль

Теперь мы можем найти массу газа хлора, используя молярную массу хлора, которая примерно равна 35.45 г/моль.

Масса = n * молярная масса Масса = 0.424 моль * 35.45 г/моль Масса ≈ 15.03 г

Таким образом, 10 литров газа хлора при нормальных условиях примерно весят 15.03 грамма.