Question

Вычислить массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию с оксидом меди (+2) массой 5 г.

Answer 1

Ответ:

38,625г

Объяснение:

2HCl + MgO = $> + <img src=$

1) n(Mg0) = 5/40=0,125Моль

2) n(HCl) = 0,125*2=0.25Моль

3) m(HCl) = 0,25 * 36,5 = 38,625г

Answer 2

Для вычисления массы соляной кислоты (HCl), необходимой для реакции с оксидом меди(II) (CuO) массой 5 г, нужно знать стехиометрические коэффициенты реакции и молекулярные массы веществ.

Уравнение реакции между соляной кислотой и оксидом меди(II) выглядит следующим образом:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молекулой CuO требуется 2 молекулы HCl. Рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса CuO: 63.5 г/моль (медь) + 16.0 г/моль (кислород) = 79.5 г/моль
• Молекулярная масса HCl: 1.0 г/моль (водород) + 35.5 г/моль (хлор) = 36.5 г/моль

Сначала найдем количество молей CuO в 5 г:

Количество молей CuO = масса / молекулярная масса = 5 г / 79.5 г/моль ≈ 0.0629 моль

Так как для 1 молекулы CuO требуется 2 молекулы HCl, то нам понадобится вдвое больше молекул HCl:

Количество молей HCl = 2 * количество молей CuO ≈ 2 * 0.0629 моль = 0.1258 моль

Теперь рассчитаем массу HCl, соответствующую этому количеству молей:

Масса HCl = количество молей * молекулярная масса = 0.1258 моль * 36.5 г/моль ≈ 4.60 г

Итак, масса соляной кислоты, необходимой для реакции с оксидом меди(II) массой 5 г, составляет примерно 4.60 г.