Question

Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные раствора Заполните таблицу поставь плюс и минус соответствии с возможностью или отсутствия реакции Объясните причину подобного химического поведения некеля помогите пожалуйста я вас же помогаю надо сдать до 18:00​

Answer 1

Ответ:

AgNO3: +

HCI: +

ZnSO4: -

H2O( пар): +

Answer 2

К сожалению, я не могу видеть визуальные элементы, такие как таблицы. Но я могу помочь вам с объяснением химического поведения никеля в разных растворах.

Никель - это металл из переходных элементов, который может проявлять различное химическое поведение в зависимости от условий. Важно понимать, что реакция никеля с разными растворами может зависеть от концентрации раствора, температуры, наличия других веществ и других факторов.

Примеры реакций никеля в разных растворах:

1. Соляная кислота (HCl):

   • +: В разбавленной соляной кислоте никель может реагировать, выделяя водородный газ и образуя хлорид никеля(II) в растворе. Реакция: Ni + 2HCl -> NiCl2 + H2.
   • -: В концентрированной соляной кислоте никель может образовать защитную пленку оксида на поверхности, что затруднит дальнейшую реакцию.

2. Натриевая гидроксид (NaOH):

   • +: В щелочных условиях никель может образовать гидроксид никеля(II) и осадок. Реакция: Ni + 2NaOH + 2H2O -> Ni(OH)2 + 2Na+.
   • -: В нейтральных или кислых условиях реакция может быть менее заметной.

3. Аммиак (NH3):

   • +: Никель может реагировать с аммиаком, образуя гидроксид никеля(II) в растворе. Реакция: Ni + 6NH3 + 2H2O -> Ni(NH3)62.
   • -: В некоторых условиях реакция может быть медленной или незаметной.

Причина различного химического поведения никеля заключается в его электронной структуре и расположении в периодической таблице. Никель имеет несколько окислительных состояний (особенно Ni(0) и Ni(II)), что обуславливает его способность к разнообразным реакциям с различными веществами. Также важным фактором является концентрация и pH раствора, которые могут оказывать влияние на химическую активность никеля.