Question

При взаимодействии 66 г карбоната кальция с 54 г солёной кислоты выделился газ. вычислите объем, выделившегося газа Помогите только верно и честно

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото ( ◜‿◝ )♡

Удачи!

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие вещества образуются в результате реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), и затем использовать закон пропорций между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Это соотношение можно использовать для вычисления объема газа, выделившегося в реакции, если известны массы реагентов.

1. Вычислим количество молей CaCO3 и HCl по их массам: Масса CaCO3 = 66 г Масса HCl = 54 г

   Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

   Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 66 г / 100.09 г/моль ≈ 0.659 моль Количество молей HCl = масса / молярная масса = 54 г / 36.46 г/моль ≈ 1.481 моль

2. Поскольку CaCO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, они ограничиваются молем HCl. Это означает, что в реакции будут полностью использованы 2 * 0.659 моль HCl (по количеству молей CaCO3).

3. Теперь мы можем вычислить количество молей CO2, которое образуется в реакции: Количество молей CO2 = 2 * 0.659 моль = 1.318 моль

4. Далее, используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление, и n - количество молей газа, мы можем вычислить объем CO2 при стандартных условиях (обычно принимаем T = 273 К и P = 1 атм):

   V = nRT/P = 1.318 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 1 атм ≈ 29.9 л

Итак, объем газа (CO2), выделившегося в реакции, составляет примерно 29.9 л.