Question

Вычислите массу образовавшейся меди, если смешали 16 г сульфата меди (II) и 12 г железа.

Answer 1

Ответ:

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Mr(CuSO4)=160г/м

Ar(Fe)=56г/м

Ar(Cu)=64г/м

n(CuSO4) = 16/160=0.1

n(Fe)=12/56=0.2

16гр(CuSO4)——x гр (Сu)

160 гр/ (CuSO4) ——64 гр/м (Cu)

x=16×64/160=6.4 гр

Ответ :6.4 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать реакцию между сульфатом меди (II) и железом. Предположим, что происходит реакция обмена ионы:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CuSO4 (сульфат меди (II)): примерно 159.6 г/моль (63.5 г/моль для Cu + 32.1 г/моль для S + 4 * 16 г/моль для O)
• Молярная масса Fe (железо): примерно 55.8 г/моль

Сначала найдем, сколько молей сульфата меди (II) и железа у нас есть в данной массе:

Молей CuSO4 = масса / молярная масса = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.1004 моль Молей Fe = масса / молярная масса = 12 г / 55.8 г/моль ≈ 0.2147 моль

Теперь, согласно сбалансированной реакции, одна моль CuSO4 прореагирует с одной молью Fe:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Это означает, что ограничивающим реагентом будет CuSO4, так как у нас меньше молей CuSO4, чем молей Fe.

Так как на одну моль CuSO4 приходится одна моль Cu, масса меди, образовавшейся в результате реакции, будет равна массе меди в одной молекуле меди (63.5 г/моль).

Масса меди = молярная масса * количество молей = 63.5 г/моль * 0.1004 моль ≈ 6.39 г

Итак, масса образовавшейся меди составит примерно 6.39 г.