Question

При сжигании 10,5 г газообразной органического вещества образовалось 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. Масса 1 л газа равна 1,875 г. Определите молекулярную формулу вещества помогите решить задачу с решением ​

Answer 1

При сжигании 10,5 г газообразного органического вещества выделилось 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. Плотность вещества по аргону 1,05. В ходе исследования

Answer 2

Давайте начнем с определения химической реакции, происходящей при сжигании органического вещества:

CₙHₘ + (n + m/4) O₂ -> n CO₂ + m/2 H₂O

Где CₙHₘ - формула органического вещества, n - количество молекул CO₂, m - количество молекул H₂O.

Из условия задачи у нас есть:

Масса CO₂ = 33 г Масса H₂O = 13,5 г

Подсчитаем количество молекул CO₂ и H₂O:

n = масса CO₂ / молярная масса CO₂ = 33 г / 44 г/моль = 0,75 моль m = масса H₂O / молярная масса H₂O = 13,5 г / 18 г/моль = 0,75 моль

Так как соотношение между n и m в реакции 1 к 2, то можно сказать, что у нас есть 0,75 моль органического вещества.

Теперь давайте найдем молекулярную масса органического вещества:

Масса органического вещества = масса CO₂ + масса H₂O = 33 г + 13,5 г = 46,5 г

Количество молекул органического вещества = масса / молярная масса = 46,5 г / 1,875 г/моль = 24,8 моль

Теперь давайте найдем отношение числа атомов углерода (C) к числу атомов водорода (H) в органическом веществе:

Отношение C к H = (моль C) / (моль H) = n / (m/2) = 0,75 / (0,75/2) = 2

Это означает, что в органическом веществе отношение C к H равно 2:1.

Следовательно, молекулярная формула органического вещества будет C₂H₄.

Итак, молекулярная формула вещества - C₂H₄ (этилен).