Question

Какой объём кислорода нужен для сжигания 20 гр c9h20​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     20 г                 Х л

   C9H20     +     14O2    =    9CO2    +   10H2O

n=1 моль                n=14 моль

М=128 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=128 г                    V =313,6 л

20 г  С9Н20    -    Х л   О2

128 г  С9Н20   -  313,6 л  О2

V(O2) = 20 * 313,6 / 128 =49 л

Answer 2

Для полного сжигания 20 граммов децина (C9H20), который является углеводородом, необходимо рассмотреть реакцию сгорания:

C9H20 + 14.5O2 → 9CO2 + 10H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу децина требуется 14.5 молекул кислорода. Молярная масса децина (C9H20) примерно равна 128 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.

Сначала найдем количество молекул децина в 20 граммах:

Количество молекул = масса / молярная масса = 20 г / 128 г/моль ≈ 0.15625 моль

Теперь, учитывая, что на одну молекулу децина требуется 14.5 молекул кислорода, найдем общее количество молекул кислорода:

Общее количество молекул кислорода = количество молекул децина * 14.5 = 0.15625 моль * 14.5 ≈ 2.267 моль

И наконец, найдем массу этого кислорода:

Масса кислорода = количество молекул кислорода * молярная масса = 2.267 моль * 32 г/моль ≈ 72.544 г

Таким образом, для полного сжигания 20 граммов децина потребуется около 72.544 грамма кислорода.