Question

Определите массу 1 л газовой смеси, состоящей из 40% СО и 60% СО2(по объему) при температуре 270С и давлении 2 атм.

Answer 1

Ответ:

Средняя молярная масса смеси газов вычисляется по формуле:

Mсp. = M1*фи1 + М2*фи2 = 28*0,4 + 44*0,6 = 11,2 + 26,4 = 37,6 г/моль.

Массу можно рассчитать по Уравнению Менделеева-Клапейрона:

m = P*V*M/RT = 2*1*37,6 / 8,31*543 = 75,2 /  4512,33 = 0,016

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон идеальных газов и молярные массы компонентов.

1. Найдем молярные массы газов СО и СО2.

   • Молярная масса СО (молекулярный вес CO): округленно 28 г/моль.
   • Молярная масса СО2 (молекулярный вес CO2): округленно 44 г/моль.

2. Рассчитаем количество веществ каждого газа в 1 л смеси.

   Обозначим:

   • V_CO - объем CO (литры)
   • V_CO2 - объем CO2 (литры)

   Тогда, исходя из данных, у нас есть: V_CO = 0.4 л V_CO2 = 0.6 л

   Сначала рассчитаем количество веществ в молях для каждого газа:

   n_CO = V_CO / 22.4 (моль) (так как 22.4 л - объем 1 моль идеального газа при стандартных условиях) n_CO2 = V_CO2 / 22.4 (моль)

3. Рассчитаем массу каждого газа:

   Масса CO = n_CO * молярная масса CO Масса CO2 = n_CO2 * молярная масса CO2

4. Найдем общую массу газовой смеси:

   Общая масса = Масса CO + Масса CO2

5. Преобразуем температуру в Кельвины:

   Температура (K) = 270°C + 273.15

6. Применим уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где:

   • P - давление (в атмосферах)
   • V - объем (в литрах)
   • n - количество веществ (в молях)
   • R - универсальная газовая постоянная (округленно 0.08206 л⋅атм / (моль⋅К))
   • T - температура (в Кельвинах)

7. Подставим значения и решим уравнение для общего количества веществ:

   n = (P * V) / (R * T)

8. Посчитаем массу общей смеси:

   Масса смеси = n * общая молярная масса смеси

Обратите внимание, что в данном ответе я предоставляю общий план решения, и вы можете использовать эти шаги для конкретных вычислений.