Question

Карбонат магния массой 52,5 г, содержащий 20% примесей, растворили в 500 мл 1,2М раствора азотной кислоты. Объём выделившегося газа составил 6,048 л (н. у.). Определите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

Кальций оксид и углекислый газ. исходя из этого: вычислить , какая масса Кальция оксида образовалась при нагревании 25 г. СаСО3

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала вычислим мольную массу карбоната магния (MgCO3).

MgCO3 = Масса магния (Mg) + Масса углерода (C) + 3 * Масса кислорода (O)

MgCO3 = 24,31 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 84,32 г/моль

Теперь вычислим количество моль карбоната магния в данном образце:

Масса карбоната магния = 52,5 г Процент чистого карбоната магния = 100% - 20% (процент примесей) = 80%

Масса чистого карбоната магния = 0.80 * 52,5 г = 42 г

Количество моль карбоната магния = Масса / Мольная масса = 42 г / 84,32 г/моль = 0,498 моль

Теперь мы знаем количество моль карбоната магния в образце. Следующим шагом определим, сколько моль азотной кислоты (HNO3) потребуется для реакции с карбонатом магния.

У нас есть 500 мл 1,2М раствора азотной кислоты, что означает, что в 1 литре раствора содержится 1,2 моля HNO3.

Количество моль HNO3 в данном объеме раствора:

Количество моль HNO3 = Концентрация (М) * Объем (л) = 1,2 М * 0,5 л = 0,6 моль HNO3

Как мы видим, количество моль HNO3 больше, чем количество моль карбоната магния. Теперь давайте узнаем, какие продукты образуются в реакции между карбонатом магния и азотной кислотой.

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль карбоната магния реагирует с двумя молями азотной кислоты. Таким образом, теоретически вся масса карбоната магния должна реагировать.

Теперь рассчитаем массу магния, которая должна была образоваться в реакции:

Масса магния = Количество моль MgCO3 * Масса магния (из MgCO3)

Масса магния = 0,498 моль * 24,31 г/моль = 12,12 г

Теперь мы можем рассчитать процент выхода продукта относительно теоретически возможного:

Процент выхода = (Масса фактически образовавшегося продукта / Масса теоретически образовавшегося продукта) * 100%

Процент выхода = (12,12 г / 12,12 г) * 100% = 100%

Таким образом, выход продукта реакции составил 100% от теоретически возможного.