Question

Какой объем 50 процентного раствора натрия гидроксида нужно использовать для растворения 8,1 г ZnO? Желательно с полным решением Спасибо

Answer 1

Объяснение:

7.52см3 .......... . . . . .. . . . . . .. . .

Answer 2

Давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Сначала давайте напишем химическое уравнение реакции между натрием гидроксидом (NaOH) и оксидом цинка (ZnO):

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

2. Рассчитаем молекулярную массу ZnO и NaOH:

• Молекулярная масса ZnO = масса Zn + масса O = 65.38 г/моль + 15.999 г/моль = 81.378 г/моль
• Молекулярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H = 22.98977 г/моль + 15.999 г/моль + 1.00784 г/моль = 39.99761 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество молей ZnO: Молей ZnO = масса / молекулярная масса = 8.1 г / 81.378 г/моль = 0.0996 моль

4. Из уравнения видно, что для реакции один моль ZnO требует 2 моль NaOH. Следовательно, количество молей NaOH, необходимых для реакции с 0.0996 моль ZnO, равно: Количество молей NaOH = 2 * 0.0996 моль = 0.1992 моль

5. Так как у вас имеется 50% раствор NaOH, это означает, что в 1 литре раствора содержится 0.5 моль NaOH.

6. Теперь найдем объем 0.1992 моль NaOH: Объем = количество молей / концентрация = 0.1992 моль / 0.5 моль/л = 0.3984 л

7. Для перевода литров в миллилитры умножим на 1000: Объем = 0.3984 л * 1000 мл/л = 398.4 мл

Таким образом, для растворения 8.1 г ZnO в 50% растворе натрия гидроксида потребуется примерно 398.4 мл этого раствора.