Question

Сколько оксида магния вступит в реакцию с 200 г 40%-ного раствора соляной кислоты?

Answer 1

Ответ:4

Объяснение: мне так друг сказал

Answer 2

Проголосую за Лучший ответ!) Позязя :3

Answer 3

Давайте начнем с уравнения химической реакции между оксидом магния (MgO) и соляной кислотой (HCl):

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула MgO реагирует с двумя молекулами HCl.

Далее, рассчитаем количество молей HCl в растворе. Для этого воспользуемся массой и концентрацией:

Масса HCl = 200 г Концентрация HCl = 40% = 0,4 (в долях) Объем = масса / плотность = 200 г / 1,18 г/мл ≈ 169,5 мл

Количество молей HCl = Концентрация × Объем = 0,4 × 169,5 мл / 1000 (переводим в литры) = 0,0678 моль

Так как каждая молекула MgO реагирует с 2 молекулами HCl, нам понадобится половина от количества молей HCl для реакции с оксидом магния.

Количество молей MgO = 0,0678 моль / 2 = 0,0339 моль

Теперь, чтобы вычислить массу оксида магния, вступившего в реакцию, нам нужно умножить количество молей на молекулярную массу MgO:

Молекулярная масса MgO = 24,31 г/моль (масса магния) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 40,31 г/моль

Масса MgO = Количество молей × Молекулярная масса = 0,0339 моль × 40,31 г/моль ≈ 1,37 г

Итак, около 1,37 г оксида магния вступит в реакцию с 200 г 40%-ного раствора соляной кислоты.