Question

Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 36г азота с водородом, взятом в избытке. Пожалуйста помогите ​

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем использовать химическое уравнение реакции между азотом (N₂) и водородом (H₂), чтобы определить количество вещества и молекулярное соотношение между реагирующими веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Из уравнения видно, что на один моль азота требуется три моля водорода для полного превращения в аммиак (NH₃).

1. Рассчитаем количество вещества азота (N₂): Масса азота = 36 г Молярная масса азота (N₂) = 28 г/моль (масса одной молекулы N₂)

Количество молей азота = Масса / Молярная масса = 36 г / 28 г/моль ≈ 1.2857 моль

2. Так как азот и водород взаимодействуют в соотношении 1:3, количество молей водорода будет: Количество молей водорода = 3 * Количество молей азота = 3 * 1.2857 моль ≈ 3.8571 моль

3. Рассчитаем объем водородного газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Известно, что 1 моль газа при стандартных условиях занимает около 22.71 литра.

Объем водородного газа = Количество молей водорода * Объем 1 моля водорода = 3.8571 моль * 22.71 л/моль ≈ 87.44 л

4. Рассчитаем массу аммиака (NH₃), который образуется: Количество молей аммиака будет равно количеству молей азота, так как из уравнения видно, что образуется 2 молекулы аммиака из 1 молекулы азота.

Масса аммиака = Количество молей аммиака * Молярная масса NH₃ = 1.2857 моль * 17 г/моль ≈ 21.85 г

Итак, при взаимодействии 36 г азота с избытком водорода, будет получено примерно 87.44 л водородного газа и 21.85 г аммиака.