Question

В результате реакции титана с соляной кислотой выделился водород, объем которого при 35 C и 90 кПа составил 854 мл. Вычислите массу (г) образовавшегося хлорида титана(III).

Answer 1

Ответ:

см. картинку

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между титаном и соляной кислотой:

Ti + 6 HCl -> TiCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 1 моль титана реагирует с 6 молями HCl, образуя 1 моль TiCl3 и 3 моля водорода.

Мы знаем, что объем водорода составил 854 мл при условиях 35°C и 90 кПа. Давайте переведем объем в моли, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Переведем давление в Паскали и температуру в Кельвины: P = 90 кПа = 90000 Па T = 35°C + 273.15 = 308.15 К

Теперь можем вычислить количество молей водорода: n = PV / RT = (90000 Па * 0.854 л) / (8.314 моль/(Па·К) * 308.15 К) ≈ 0.0355 моль

По уравнению реакции, 1 моль титана образует 1 моль TiCl3. Таким образом, моль титана равна моли TiCl3, и это значение также равно моли водорода.

Масса моли хлорида титана(III) (TiCl3) составляет примерно 154.23 г, а масса моли водорода (H2) равна примерно 2.02 г.

Так как моли титана и моли TiCl3 равны, масса образовавшегося хлорида титана(III) также будет равна 154.23 г.

Итак, масса образовавшегося хлорида титана(III) составляет приблизительно 154.23 г.