Question

Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH раствора с концентрацией ионов гидроксида 1*10^-9​

Answer 1

[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴

где [H⁺] и [OH⁻] - соответственно концентрации ионов H⁺ и OH⁻ в растворе

[H⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻⁹ = 10⁻⁵ моль/л

рН = - lg [H⁻] =  - lg 10⁻⁵ = 5

Answer 2

Для рассчета концентрации ионов водорода (H⁺) и pH раствора, нужно использовать уравнение ионизации воды:

H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

Константа ионизации воды (Kw) при 25°C равна 1.0 x 10⁻¹⁴:

Kw = [H⁺] [OH⁻] = 1.0 x 10⁻¹⁴

У вас дана концентрация ионов гидроксида (OH⁻) как 1.0 x 10⁻⁹ М. Для нахождения концентрации ионов водорода (H⁺) используем уравнение ионизации воды:

[H⁺] [OH⁻] = 1.0 x 10⁻¹⁴

[H⁺] = 1.0 x 10⁻¹⁴ / [OH⁻] [H⁺] = 1.0 x 10⁻¹⁴ / 1.0 x 10⁻⁹ [H⁺] = 1.0 x 10⁻⁵ М

Теперь, чтобы рассчитать pH, используем определение pH как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:

pH = -log[H⁺] pH = -log(1.0 x 10⁻⁵) pH = 5

Таким образом, концентрация ионов водорода (H⁺) в данном растворе составляет 1.0 x 10⁻⁵ М, а pH раствора равно 5.