Question

СРОЧНООООО 1) рассчитайте количество вещества углекислого газа, если он занимает объем 44.8л2)Какой объем при нормальных условиях займёт кислород, если его масса 3,2г​

Answer 1

Ответ:

1)44,8/22,4=2 моль

2)3,2/32=0,1моль

0,1 * 22,4=2,24л

Объяснение:

22,4 л - молярный объем,постоянная величина. любой газ в количестве 1 моль занимает такой объем

Answer 2

Для решения этих задач, нам понадобятся стандартные условия (нормальные условия) для газов: температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа или 760 мм рт. ст.).

1. Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO2) по его объему:

Для этого используется уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

R = 0.0821 L·атм/(моль·K) (универсальная газовая постоянная)

При нормальных условиях: P = 1 атм = 101.325 кПа, T = 273.15 K

V = 44.8 л

Выразим n: n = PV / RT

n = (101.325 кПа * 44.8 л) / (0.0821 L·атм/(моль·K) * 273.15 K) ≈ 1.678 моль

2. Рассчитаем объем кислорода (O2) при нормальных условиях по его массе:

Для этого воспользуемся массой и молярной массой (массой одного моль) кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) ≈ 32 г/моль

Масса данного кислорода (O2) = 3.2 г

n = масса / молярная масса n = 3.2 г / 32 г/моль = 0.1 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем: V = nRT / P

V = (0.1 моль * 0.0821 L·атм/(моль·K) * 273.15 K) / 101.325 кПа ≈ 2.24 л

Таким образом, при нормальных условиях 3.2 г кислорода займут примерно 2.24 л объема.