Question

Смешали растворы, содержащие 180 г хлорида бария и 65 г серной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.​

Answer 1

Ответ:

см. картинку

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие вещества образуют осадок при смешивании хлорида бария (BaCl₂) и серной кислоты (H₂SO₄). Как известно, при реакции между хлоридом бария и серной кислотой образуется нерастворимый осадок - это сульфат бария (BaSO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl.

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида бария образуется один моль сульфата бария. Теперь давайте найдем количество молей хлорида бария и серной кислоты в реакции.

Масса хлорида бария: 180 г Масса серной кислоты: 65 г

Молярная масса BaCl₂: 137.33 г/моль (мольная масса бария) + 2 * 35.45 г/моль (мольная масса хлора) = 208.23 г/моль. Молярная масса H₂SO₄: 2 * 1.01 г/моль (мольная масса водорода) + 32.07 г/моль (мольная масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (мольная масса кислорода) = 98.09 г/моль.

Количество молей хлорида бария: 180 г / 208.23 г/моль ≈ 0.865 моль. Количество молей серной кислоты: 65 г / 98.09 г/моль ≈ 0.662 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль хлорида бария образуется один моль сульфата бария. Таким образом, моль хлорида бария ограничивает количество молей сульфата бария, которое может образоваться.

Масса сульфата бария: 0.865 моль * 233.39 г/моль (молярная масса BaSO₄) ≈ 202.17 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка (сульфата бария) составляет около 202.17 г.