Question

Найди массу продукта реакции, если фосфор полностью прореагировал с 4 г кислорода, а отношение масс фосфора и кислорода в полученном веществе равно 31:40

Answer 1

m(O2) = 4 g

m(P) : m(O2) = 31:40

m(P2O5) - ?

n(O2) = 4 / 32 = 0.125 mol

x mol 0.125 mol

4P + 5O2 = 2P2O5

4 mol 5 mol

4:x = 5:0.125

5x = 0.5

x = 0.1

m(P) = 0.1 * 31 = 3.1 g

нашли массы реагентов, ищем массу продукта реакции:

3.1 : 4 = 31:40

7.1 / 71 = 0.1 - 1 часть.

m(P) = 0.1 * 31 = 3.1 g

m(O2) = 0.1 * 40 = 4 g

Может надо было по пропорции, но в априори так тоже можно)

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей.

Известно, что фосфор прореагировал с кислородом в определенном соотношении масс, а именно 31:40. Это означает, что масса фосфора (P) в реакции составляет 31 часть, а масса кислорода (O) составляет 40 частей.

Мы также знаем, что было использовано 4 г кислорода (O). Теперь мы можем использовать это, чтобы найти массу фосфора (P), которая была использована в реакции.

Масса фосфора / Масса кислорода = 31 / 40

Масса фосфора = (Масса кислорода * 31) / 40

Масса фосфора = (4 г * 31) / 40 = 124 / 40 = 3.1 г

Таким образом, масса фосфора, который прореагировал в данной реакции, составляет примерно 3.1 г.