Question

Вычислите массу сульфата меди 2 необходимое для взаимодействия с гидроксидом натрия массой 160 г Помогите пожалуйста решить задачу. Заранее спасибо)))

Answer 1

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 выпадает в осадок
n(NaOH)=m/M=160г/40г/моль=4моль
n(CuSO4)=4/2=2моль
m(CuSO4)=n*M= 2 моль * 160г/моль= 320г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами (сульфат меди II и гидроксид натрия) и затем вычислить массу сульфата меди II, необходимую для взаимодействия с заданной массой гидроксида натрия.

1. Найдем химическое уравнение реакции между сульфатом меди II и гидроксидом натрия: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди II (молекулярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль) требуется 2 моля гидроксида натрия (молекулярная масса NaOH = 40.0 г/моль), чтобы полностью произошла реакция.

2. Вычислим количество молей гидроксида натрия в данной задаче: масса NaOH = 160 г количество молей NaOH = масса / молекулярная масса = 160 г / 40.0 г/моль = 4 моль

3. Так как на 1 моль сульфата меди II требуется 2 моля гидроксида натрия, то для взаимодействия с 4 молями гидроксида натрия потребуется: количество молей CuSO₄ = 4 моль / 2 = 2 моль

4. Вычислим массу сульфата меди II, необходимую для реакции: масса CuSO₄ = количество молей * молекулярная масса = 2 моль * 159.6 г/моль = 319.2 г

Таким образом, для взаимодействия с гидроксидом натрия массой 160 г потребуется 319.2 г сульфата меди II.