Question

Сколько граммов технического карбоната бария вступило в реакцию с избытком соляной кислоты, eсли при этом выделилось 20 л углекислого газа, что составляет 90% от теоретического выхода реакции.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения задачи запишем уравнение процесса:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

1 моль                                  1 моль

Призводим вычисления:

M (BaCO3) = 197,3 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (СО2)             -20 л отсюда, Х моль (СО2) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль.

Y (BaCO3) = 0,89 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу исходного вещества с учетом выхода продукта:

m (BaCO3) = Y * M = 0,89 * 197,3 = 175,6 г ( масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (BaCO3) = 0,90 * 175,6 = 158,04 г (масса практическая).

Ответ: потребуется карбонат бария массой 158,04 г

Answer 2

Давайте сначала составим уравнение реакции между техническим карбонатом бария (BaCO3) и соляной кислотой (HCl):

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что каждый моль BaCO3 реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль CO2.

Выделив 20 л углекислого газа, давайте переведем это в моли CO2, используя объем молярных газов (при нормальных условиях, 0°C и 1 атм):

20 л CO2 * (1 моль CO2 / 22.71 л CO2) ≈ 0.880 моль CO2.

Так как каждый моль BaCO3 дает 1 моль CO2, то 0.880 моль CO2 соответствуют 0.880 моль BaCO3.

Теперь, если 90% теоретического выхода равны 0.880 моль, то 100% (теоретический выход) будут:

100% = 0.880 моль / 0.9 ≈ 0.977 моль.

Молярная масса BaCO3 составляет приблизительно 197.34 г/моль, следовательно:

Масса BaCO3 = 0.977 моль * 197.34 г/моль ≈ 192.65 г.

Итак, приблизительно 192.65 г технического карбоната бария вступило в реакцию.