Question

J2+kclo3=kjo3+cl2 Овр по электронному методу

Answer 1

J₂ + 2 KClO₃ → 2 KJO₃ + Cl₂

J₂⁰ - 10e → 2J⁺⁵         |  10  |  1   - восстановитель

2Cl⁺⁵ + 10e → Cl₂⁰     |  10  |  1    - окислитель

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, является химическим уравнением, и вы хотите балансировать его с помощью электронного метода (метода полуреакций). Давайте разберемся, как это сделать:

Уравнение реакции: J2 + KClO3 = KJO3 + Cl2

1. Разделим уравнение на полуреакции: Полуреакция окисления (окисление йода из J2 до IO3-): J2 → IO3-

   Полуреакция восстановления (восстановление хлората калия KClO3 до хлорида калия KCl): KClO3 → KCl

   Обратите внимание, что нужно также уравнять количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях.

2. Балансировка полуреакций: Полуреакция окисления: J2 → 2IO3- (добавим 3 электрона к левой стороне)

   Полуреакция восстановления: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (добавим 6 электронов к левой стороне)

3. Уравнивание электронов: Чтобы сделать количество электронов в обеих полуреакциях одинаковым, домножим обе полуреакции на 3.

   Полуреакция окисления: 3J2 → 6IO3-

   Полуреакция восстановления: 6KClO3 → 6KCl + 9O2

4. Суммируем полуреакции и уравниваем коэффициенты: Суммируем обе полуреакции так, чтобы количество электронов уравнялось: 3J2 + 6KClO3 → 6IO3- + 6KCl + 9O2

Таким образом, уравнение реакции, балансированное по электронному методу, выглядит следующим образом: 3J2 + 6KClO3 → 6IO3- + 6KCl + 9O2

Пожалуйста, обратите внимание, что данное уравнение балансировано по электронному методу, но оно может быть дополнительно упрощено, если коэффициенты будут поделены на их наименьший общий множитель.