Question

Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na 2 S, АІСІ 3, KCI? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Answer 1

Na2S - сильное основание и слабая кислота, гидролиз по аниону, рН больше 7

S²⁻+ H⁺OH⁻ = HS⁻ + OH⁻

HS⁻ + H⁺OH⁻ = H2S + OH⁻

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

NaHS + H2O = H2S↑ + NaOH (практически не протекает)

AlCl3 - слабое основание и сильная кислота, гидролиз по катиону, рН меньше 7

Al³⁺ + H⁺OH⁻ = AlOH²⁺ + H⁺

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl

KCl - сильное основание и сильная кислота, не подвергается гидролизу рН = 7

Answer 2

Растворы солей Na2S, AlCl3 и KCl гидролизуются в воде. Растворы гидролизуются, когда ионы воды взаимодействуют с ионами соли, вызывая изменение pH раствора.

1. Гидролиз соли Na2S: Ионное уравнение: Na2S + H2O → 2NaOH + H2S Молекулярное уравнение: Na2S + 2H2O → 2NaOH + H2S

2. Гидролиз соли AlCl3: Ионное уравнение: AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl Молекулярное уравнение: AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl

3. Гидролиз соли KCl: Ионное уравнение: KCl + H2O → KOH + HCl Молекулярное уравнение: KCl + H2O → KOH + HCl

Все растворы солей Na2S, AlCl3 и KCl образуют основания в результате гидролиза, поэтому они будут иметь рН значительно больше 7.