Question

Какие из солей FeSO4, Na2CO3, KCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

Answer 1

FeSO4 и Na2CO3 - подвергаются.
1) FeSO4 + HOH -> FeOH + H2 + SO4

рН<7, среда вислая

2) Na2CO3 + HOH -> Na + OH + H2CO3

рН > 7, среда щелочная


KCl образует сильное основание и сильную кислоту, поэтому гидролиз не идёт.

Answer 2

Гидролиз солей FeSO4, Na2CO3 и KCl

Некоторые соли могут подвергаться гидролизу, то есть реагировать с водой и образовывать кислоты или щелочи. В данном случае, соли FeSO4, Na2CO3 и KCl могут подвергаться гидролизу.

FeSO4 (сульфат железа(II)): - Молекулярное уравнение гидролиза: FeSO4 + 2H2O → Fe(OH)2 + H2SO4 - Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: Fe2+ + SO4^2- + 2H2O → Fe(OH)2 + H+ + HSO4^-

Na2CO3 (карбонат натрия): - Молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH - Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: 2Na+ + CO3^2- + H2O → NaHCO3 + NaOH

KCl (хлорид калия): - Молекулярное уравнение гидролиза: KCl + H2O → KOH + HCl - Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: K+ + Cl- + H2O → KOH + HCl

Значение рН растворов этих солей

Растворы солей FeSO4, Na2CO3 и KCl могут иметь различные значения рН в зависимости от степени гидролиза и концентрации ионов в растворе. Однако, можно предположить, что растворы этих солей будут иметь рН, больше 7 и меньше 14.

Примечание: Для более точной информации о значении рН растворов этих солей, рекомендуется провести экспериментальные исследования или обратиться к специализированным источникам.