Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. H2S + KBrO3 → SO2 + KBr + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2S + KBrO3 = SO2 + KBr + H2O

S(-2) -6e = S(+4)      1   ок-ие

в-ль

Br(+5) +6e = Br(-)     1   в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции с помощью метода электронного баланса:

Сначала запишем несбалансированное уравнение: H2S + KBrO3 → SO2 + KBr + H2O

1. Разбиваем реакцию на полуреакции окисления и восстановления: Окисление: H2S → SO2 Восстановление: KBrO3 → KBr

2. Выберем коэффициенты для сбалансированных полуреакций, чтобы число перенесенных электронов было одинаковым (при необходимости, можно умножать полуреакции на целые числа для выравнивания электронов): Окисление: H2S → SO2 (2 электрона) Восстановление: 2KBrO3 → 2KBr (3 электрона)

3. Уравниваем количество перенесенных электронов в обеих полуреакциях: Множим полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 2: Окисление: 3H2S → 3SO2 + 6e- Восстановление: 4KBrO3 → 4KBr + 12e-

4. Теперь у нас 6 электронов в полуреакции окисления и 12 электронов в полуреакции восстановления. Для сбалансированной реакции нам нужно, чтобы количество электронов было одинаковым, поэтому домножим полуреакцию окисления на 2: Окисление: 6H2S → 6SO2 + 12e-

5. Теперь количество перенесенных электронов одинаково, и мы можем сложить обе полуреакции: 6H2S + 4KBrO3 → 6SO2 + 4KBr + 6H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции: 6H2S + 4KBrO3 → 6SO2 + 4KBr + 6H2O

В данной реакции окислителем является KBrO3 (бромат калия), так как он передает кислород и претерпевает уменьшение валентности. Восстановителем же является H2S (сульфид водорода), так как он принимает кислород и его валентность увеличивается.

Процесс окисления: KBrO3 → KBr Процесс восстановления: H2S → SO2