Question

Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г оксидаи азотной кислоты MgO+HNO3-Mg(NO3) 2+H2O​

Answer 1

Ответ:

1. n(HNO3) = 20 г / 63 г/моль ≈ 0,32 моль
2. n(Mg(NO3)2) = 0,32 моль / 2 моль = 0,16 моль
3. m(Mg(NO3)2) = 0,16 моль × (24 + 14 × 2 + 16 × 6) = 23,68 г

Answer 2

Давайте сначала напишем сбалансированное химическое уравнение для реакции:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для 1 моль MgO требуется 2 моль HNO3.

1 моль HNO3 (азотной кислоты) имеет молекулярную массу около 63 г/моль. 1 моль MgO (оксида магния) имеет молекулярную массу около 40 г/моль.

Поэтому, 20 г HNO3 (азотной кислоты) составляют примерно 20 г / 63 г/моль ≈ 0,317 моль HNO3.

Так как стехиометрический коэффициент для HNO3 равен 2, для реакции потребуется 2 * 0,317 моль MgO, что составляет 0,634 моль MgO.

Масса MgO, соответствующая этому количеству, равна примерно 0,634 моль * 40 г/моль ≈ 25,36 г.

Итак, при взаимодействии 20 г оксида магния с азотной кислотой, масса нитрата магния, полученная в результате реакции, будет примерно 25,36 г.