Question

52,4 г сахарозы растворили в 400 мл воды. Температура раствора равна 25°С. Газовая постоянная равна 0,082. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы.

Answer 1

Caco3+2hcl--> cacl2+co2+h2o+q - обмен, экзотермическая. дано n(c) = 5 mol q-? c+o2--> co2+142.9 кдж m(c) = 12 g/mol m(c) = n*m =  5*12 =60 g  12g (c)     142.9 кдж 60 g(c) x кдж x = 60*142.9 / 12 x = 714.5 кдж ответ 714.5кдж

P.s. это не стоит 5 баллов, поставь лучший ответ хотя бы, пожалуйста

Answer 2

Для вычисления осмотического давления раствора сахарозы можно использовать формулу Вантгоффа-Аррениуса:

$\Pi = i \cdot c \cdot R \cdot T$

Где:

• $\Pi$ - осмотическое давление
• $i$ - коэффициент ионизации (для сахарозы i = 1, так как она не ионизирует)
• $c$ - концентрация раствора в молях (в данном случае в г/моль)
• $R$ - газовая постоянная (0,082 латм/(мольК))
• $T$ - температура в Кельвинах

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: $T = 25 + 273.15 = 298.15 \, \text{K}$

Концентрация раствора сахарозы вычисляется как мольная масса сахарозы (342.3 г/моль) разделенная на массу сахарозы и умноженная на объем растворителя (в данном случае воды, 400 мл = 0.4 л): $c = \frac{52.4 \, \text{г}}{342.3 \, \text{г/моль}} \cdot \frac{1}{0.4 \, \text{л}} \approx 0.384 \, \text{моль/л}$

Теперь мы можем подставить все значения в формулу и вычислить осмотическое давление: $\Pi = 1 \cdot 0.384 \, \text{моль/л} \cdot 0.082 \, \text{л*атм/(моль*К)} \cdot 298.15 \, \text{К} \approx 9.40 \, \text{атм}$

Таким образом, осмотическое давление раствора сахарозы составляет примерно 9.40 атмосфер.