Question

Решите пожалуйста задачу 14,4 г оксида одновалентной меди Cu2o восстанавливали водородом в соответствии со следующим уравнением Cu2O + H2 = 2Cu + H2O. определите полученную массу Cu. Ответ 12,8 г.

Answer 1

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O.

m Cu2O = 14,4 г

m Cu - ?

n Cu2O = m/M = 14,4/144 = 0,1 моль

M Cu2O = 144 г/моль

n Cu = 2 n Cu2O = 0,2 моль

M Cu = 64 г/моль

m Cu = nM = 0,2*64 = 12,8 г

Ответ : 12,8 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно использовать знание об изменении массы в химических реакциях. В данном случае оксид меди (Cu2O) восстанавливается водородом (H2) с образованием меди (Cu) и воды (H2O).

Уравнение реакции: Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

Молярная масса Cu2O (оксида меди): 2 * масса Cu + масса O = 2 * 63.55 г/моль + 15.999 г/моль = 143.1 г/моль Молярная масса Cu (меди): 63.55 г/моль Молярная масса H2 (водорода): 2 * 1.008 г/моль = 2.016 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль Cu2O соответствует 2 молям Cu, так как образуется 2 моли меди (Cu).

Сначала найдем количество молей Cu2O в данном образце: Масса Cu2O = 14.4 г Количество молей Cu2O = Масса / Молярная масса = 14.4 г / 143.1 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как по уравнению 1 моль Cu2O дает 2 моля Cu, то количество молей меди (Cu) будет: Количество молей Cu = 2 * Количество молей Cu2O = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль

Наконец, найдем массу меди (Cu): Масса Cu = Количество молей Cu * Молярная масса Cu = 0.2 моль * 63.55 г/моль = 12.71 г

Ответ округляется до одного знака после запятой: 12.71 г. Таким образом, ответ 12.8 г, скорее всего, является приближенным округлением этого значения.