Question

По уравнению реакции 3H2 + N2 = 2NH3 определите, сколько граммов азота полностью прореагирует с 33,6 л водорода (н.у.).

Answer 1

Объяснение:

3M2 +N2 = 2NM3

n(M2)=3n(N2)=3×3 = 9 МОЛЬ

m(M2) = n× M = 9 × 2 = 18 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества (в молях) водорода и азота в соответствии с уравнением реакции. Затем можно использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы определить, какое количество азота реагирует с заданным количеством водорода.

Уравнение реакции: 3H₂ + N₂ → 2NH₃

Сначала определим количество вещества водорода (H₂): Объем водорода: 33,6 л (н.у.) Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 л/моль. Количество молей водорода (H₂) = объем (л) / молярный объем (л/моль) Количество молей водорода = 33,6 л / 22,4 л/моль ≈ 1,5 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед азотом (N₂) равен 1. Таким образом, для полного реагирования 1,5 моль водорода, потребуется 1,5 моль азота.

Теперь вычислим массу азота: Масса азота = количество молей × молярная масса азота (N₂) Молярная масса азота = 28 г/моль

Масса азота = 1,5 моль × 28 г/моль = 42 г

Итак, 42 г азота полностью прореагируют с 33,6 л водорода при нормальных условиях.